Question

（2011?万州区一模）在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．由图可知：T₂＞T₁

B．两点的反应速率：a＞b

C．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．为了提高Br₂（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

Answer 1

分析：A．该反应是正反应为放热的化学反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动导致氢气的含量增大；
B．对比两个平衡状态，利用平衡之间的关系和平衡移动思考；
C．根据浓度对化学平衡移动的影响来分析；
D、溴的量一定时，只要使平衡向正反应方向移动溴的转化率就提高．

解答：解；A．根据图象可知，当加入的n（Br₂）均为n₁建立化学平衡后，H₂的体积分数T₁的大于T₂的，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T₁＞T₂，故A错误．
B．对a和b来说，温度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化学平衡b，而加入Br₂，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率a＜b，故B错误；
C．当温度均为T₁时，加入Br₂，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量有关，故C错误；
D、当溴的量一定时，减少生成物的浓度能使平衡向正反应方向移动，提高溴的转化率，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是C，注意反应物的转化率增大，生成物的体积分数不一定增大，这与反应物的量有关．