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    6．下列实验方案中，可以达到实验目的是
    选项实验目的实验方案
    A检验亚硫酸钠是否变质先将亚酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液观察是否生成白色沉淀观察是否产生白色沉淀
    B除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀
    C除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
    D检验CH3CH2Br中存在的溴元素将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．稀硝酸能氧化亚硫酸盐生成硫酸盐；
    B．溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中；
    C．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；
    D．检验溴离子应在酸性溶液中．

    解答 解：A．稀硝酸能氧化亚硫酸盐生成硫酸盐，所以造成干扰，应该用盐酸酸化的硝酸钡溶液检验亚硫酸钠，故A错误；
    B．溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中，不能将苯和三溴苯酚分开，故B错误；
    C．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶，趁热过滤方法除去硝酸钾，故C正确；
    D．CH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应水解后、冷却加酸至酸性，再加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、物质分离和检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为Cu、AgNO3溶液；
    ②盐桥中K+移向B（填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag；
    ④用此做电源电解硝酸银溶液（用碳棒做电极）的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2；
    （2）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.2 g CH30H含有的化学键数为0.4NA
    B．0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3胶体中胶粒数是0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
    D．0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如所示：

    已知：
    i．CH3CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO
    ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
    （1）A的名称为甲醛，B含有的官能团是醛基．
    （2）②的反应类型是加成反应．
    （3）①的反应的化学方程式为．
    （4）③的反应的化学方程式为n$→_{△}^{催化剂}$+H2O．
    （5）D的结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式是（任写一种）．
    （6）参照上述合成路线，写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的
    路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指（　　）
    A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol-OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NA
    B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA
    C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA
    D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NA
    B．1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个
    C．1.5gCH3+里含有的电子数目为NA
    D．62g白磷中含有P_P键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，放电时的负极的电极反应式是（　　）
    A．Br2+2e-═2Br-B．2Br--2e-═Br2C．Zn-2e-═Zn2+D．Zn2++2e-═Zn

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