Question

【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2 ．
（1）该反应中的还原剂是 ．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O2
（2）H2CrO4；Cr（OH）3
（3） =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（4）3.36 L
【解析】解：（1）由信息H2O2﹣→O2中可知，O元素的化合价由﹣1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3 ， 故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6﹣3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案为： =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为 mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L． （1）由H2O2只发生如下过程H2O2﹣→O2可知，利用该过程中O元素的化合价由﹣1价升高到0来分析；（2）氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；（4）由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算．