[题目]对于溶液的酸碱性说法正确的是A.含OH-的溶液一定呈碱性B.在100°C时.纯水的pH＜7.因此显酸性C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH＝14的溶液碱性最强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对于溶液的酸碱性说法正确的是

A.含OH－的溶液一定呈碱性B.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH＝14的溶液碱性最强

【答案】C

【解析】

A、水存在电离：H2OH＋＋OH－，有水的存在时，溶液中一定存在OH－，但溶液不一定是碱性，溶液呈碱性的判断依据是c(OH－)>c(H+)，故A错误；

B、在100℃时，纯水中存在c(OH－)=c(H+)，仍然呈中性，其pH=6，故B错误；

C、任何水溶液中只要存在c(OH－)=c(H+)，则该溶液一定呈中性，故C正确；

D、pH表示溶液酸碱性的适用范围为：c(H+)<1mol/L或c(OH－)<1mol/L，当溶液中c(OH－)或c(H+)大于1mol/L，可直接用c(OH－)或c(H+)表示酸碱性，在25℃下，pH＝14的溶液中c(OH－)=1mol/L，其碱性小于c(OH－)>1mol/L的溶液，且用pH表示溶液的碱性时，需要溶液的温度，而题干温度未知，故不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故D错误；

故答案为C。

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（1）600℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

①据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。

②计算600℃下，该反应的化学平衡常数 K=_______。

③据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________(用文字表达)。

（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。

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B.向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大

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已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是______ ，B是_______ 。

（2）25℃时，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的关系式表示）。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。

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