下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
科目:高中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为
1 mol·L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题:
(1)此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”),发生________反应。
(2)电池工作时,盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为
甲________________________________________________________________________;
乙________________________________________________________________________。
(4)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5 mol·L-1,则反应中转移的电子为________mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、体积固定的密闭容器中进行,下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不随时间变化而变化
B. 3v正(B)= v逆(D)
C.D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能
的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:
(1)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为
CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O,这个电极是燃料电池的 (填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为:
(2)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
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科目:高中化学 来源: 题型:
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.NaOH溶液中加入铝片:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.NaHCO3溶液水解:HCO3-+H2OH3O+ +CO32-
C.NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A.和溶液中:
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的有( )
A.26 号元素铁属于d 区 B.主族族序数=其价电子数=最外层电子数
C.在周期表中,元素周期数=原子核外电子层数 D.最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知正四面体形分子E和直线型分子G反应,生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图,则下列判断中正确的是
A.常温常压下,L是一种液态有机物 B.E中化学键是极性键
C.G有漂白性 D.上述反应的类型是加成反应
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