Question

(12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（①②③每空1分）

①写出A~D元素符号：A____,B_____,C_____,D_____

②写出A的原子结构示意图：            B的离子结构示意图:：          

D在周期表的位置：             C和D所形成的化合物的电子式          

③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ，______

④比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：(2分)

                                         

 

Answer 1

【答案】

①A: O  B: Na   C: Mg  D: Cl  ②   、

第三周期第ⅦA、

③ NaOH；HClO₄                ④ HCl>H₂S； HCl<HF

【解析】A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，说明该负2价阴离子是含有10个电子，则A是氧元素。氧化物为淡黄色固体的是过氧化钠，所以B是Na元素。M层上7个电子的元素是氯元素，即D是Cl。氢气是0.1mol，转移电子0.2mol，所以2.4gC的物质的量是0.1mol，因此C的相对原子质量是24，C原子中含有12个中子，所以质子数是24－12＝12，即C是镁元素。