Question

16．向100mL 18mol•L^-1的H₂SO₄溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（　　）

• A． 小于0.90 mol
• B． 等于0.90 mol
• C． 在0.90～1.80 mol之间
• D． 大于0.90 mol

Answer 1

分析 浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，与铜发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度之间降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答该题．

解答 解：浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，铜只与浓H₂SO₄反应，随着反应进行H₂SO₄变稀，反应将不再进行，故参加反应的H₂SO₄必少于1.8mol，由Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知被还原的H₂SO₄为参加H₂SO₄的一半，故小于0.9mol，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握浓硫酸与铜反应的性质、稀硫酸与铜不反应的特点为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意浓硫酸在该反应中的作用，题目难度不大．