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    19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
    B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
    C．验证某无色溶液中存在SO42-：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可
    D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

    分析 A．在保证溶液呈碱性的条件下可直接加入新制Cu（OH）2悬浊液；
    B．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤后加入盐酸可除去碳酸钠；
    C．加入少量BaCl2溶液，可生成AgCl沉淀；
    D．炭与浓硫酸反应生成二氧化硫，也可与澄清石灰水反应生成沉淀．

    解答 解：A．在保证溶液呈碱性的条件下可直接加入新制Cu（OH）2悬浊液，无需加入氢氧化钠溶液，故A错误；
    B．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤后加入盐酸可除去碳酸钠，蒸发结晶可得到氯化钠，故B正确；
    C．加入少量BaCl2溶液，可生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡溶液检验，故C错误；
    D．炭与浓硫酸反应生成二氧化硫，也可与澄清石灰水反应生成沉淀，应将反应后的气体先通过高锰酸钾除去二氧化硫，用品红检验是否完全除去，然后再用澄清石灰水检验，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的检验、分离提纯等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.6NA
    B．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
    C．1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水．以下鉴别方法不正确的是（　　）
    A．在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热
    B．测量溶液的导电性
    C．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
    D．尝味道

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①乙烯和水反应：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，属于加成反应；
    ②由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，属于取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶；
    （2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol；
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；
    （4）装置B内溶液吸收的气体是NH3；
    （5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）
    A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性
    C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味
    B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
    C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量
    D．NH3能使无色酚酞溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图．

    上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（　　）
    A．①蒸馏  ②过滤  ③分液B．①分液  ②蒸馏   ③蒸馏
    C．①蒸馏  ②分液  ③分液D．①分液  ②蒸馏   ③结晶 过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：

    已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ．有关物质的溶度积如下
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
    Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
    （1）加入NaOH溶液主要为了除去Mg2+（填离子符号），发生反应的离子方程式为MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（填化学式）；
    向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
    （2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强．
    （3）“趁热过滤”时的温度应控制在高于36℃．
    （4）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
    Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
    写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73KJ/mol．
    （5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行不可行，其理由是若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质．

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