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    常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则
    c1
    c2
    是（　　）
    A、1
    B、104
    C、10-4
    D、10-14
    考点：水的电离
    专题：
    分析：酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，依据水的离子积定义进行计算，然后比较即可．
    解答： 解：常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度c1=10-9 mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度c2=10-5mol/L，所以则
    c1
    c2
    =
    10-9
    10-5
    =10-4，
    故选：C．
    点评：本题考查了水的电离、pH的简单计算，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，知道影响水电离的因素，灵活运用基本公式并结合电解质特点来分析解答，难度中等．
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    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    （1）该反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）当加入的盐酸与稀氨水体积相等时，所得溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是
     
    ，此时溶液中离子浓度的大小顺序是
     
    ．
    （4）当滴入盐酸的体积恰好为氨水体积的两倍时，则c（Cl-）=
     
    ．

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    升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A、化学反应速率v
    B、弱电解质的电离平衡常数Ka
    C、化学平衡常数K
    D、水的离子积常数KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学方程式．
    若适量的N2和O2完全反应，每生成0.5mol NO2需要吸收16.95kJ热量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，
    能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）
    A、甲区呈现红色
    B、乙区产生Zn2+
    C、丙区发生的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+
    D、丁区呈现蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）
    A、铜锌原电池中铜是正极
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