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    18．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法错误的是（　　）
    A．该有机物不仅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，也能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应
    C．该有机物中可能存在手性碳原子
    D．该有机物显弱酸性，能与 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液发生反应

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、酚-OH，结合烯烃、酚的性质来解答．

    解答 解：A．含双键，能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，含酚-OH能与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；
    B．含双键可发生加成、氧化、加聚反应，含-OH可发生取代反应，故B正确；
    C．与苯环相连的烃基中可能存在连接4个不同基团的C，为手性碳原子，故C正确；
    D．含酚-OH，与NaOH反应，与NaHCO3 溶液不反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）D
    A．Na+         B．Mg2+     C．Cu2+D．Ag+
    （2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl3BAgNO3CK2SO4
    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）A、B、C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知两种常见金属A（地壳中含量第二的金属）、B（红色金属）分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图1所示，其中D为红棕色气体．
    回答以下问题：

    （1）D为大气污染物，产生的环境污染有化学烟雾、酸雨（列举两个）．
    （2）G溶液蒸发、冷却结晶所得产物的俗名是胆矾或蓝矾．
    （3）反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O：
    （4）反应③的离子反应方程式为SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+NO；
    （5）6.4gB与过量X溶液（8mol/L、60mL）充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为n mol，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为n+0.2mol．
    （6）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图2所示（无关物质已略去）．其中N是红棕色的化合物．
    ①M由两种化合物组成，其中含有F；将M通入BaCl2溶液，实验现象是产生白色沉淀．
    ②若经反应I得到16g固体N，产生的气体M恰好被0.3L 1mol•L-1NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应IV中发生反应的离子方程式是2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：①HCl比H2S稳定：②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性强；⑧沸点：H2S＞HCl．（　　）
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：
    ①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
    ②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
    ③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
    则下列判断正确的是（　　）
    A．碱性锌锰干电池属于二次电池B．△H3=△H1+△H2
    C．反应①的活化能为24.4 kJ•mol-1D．△H1＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．按如图的实验装置进行实验，其中a、b、c、d均为惰性电极．电解质溶液分别为硫酸铜和饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，根据下列现象作出判断：【假设电解质均足量】
    （1）若b极上有红色物质生成，则电源A极是正极；
    （2）若乙池产生的气体明显多于甲池，则甲池电解质是硫酸铜；
    （3）若乙池中加入酚酞后d极溶液先变红，则电源A极是正极；
    （4）若d极气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则a极是阴极
    （5）若电子由c极流向b极，则c极是阳极，电源A极
    是正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象长颈漏斗中发生倒吸，液面上升．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D
    ABCD
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，溶液中发生的反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象溶液分层，上层为紫色溶液，下层为无色液体．说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．pH试纸使用之前需用蒸馏水润湿
    B．用广泛pH试纸测定某溶液的pH为3.5
    C．pH=7的溶液一定呈中性
    D．中性溶液的c（H+）=$\sqrt{K_W}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为______________。

    （2）现要配制1 mol·L?1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3_____________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10 H2O） g；③需要物质的量浓度为4 mol·L?1的Na2CO3溶液 mL；④需要溶质的质量分数为12％、密度为1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。

    （3）在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：_________

    A. 固体Na2CO3放在右盘（1 g以下用游码）；

    B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；

    C. 转移溶液时未洗涤烧杯；

    D. 定容时，溶液未冷却；

    E. 定容时视线仰视；

    F. 摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；

    G. 容量瓶未干燥。

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