【题目】现有下列6种与人们生产生活相关的有机物:
① HCOOH(基础化工原料) ② CH3CH2COOH (防霉剂)
③ CH3CH2CH2CH3(打火机燃料) ④ (冷冻剂)
⑤ HO—CH2—CH2—OH(汽车防冻液) ⑥ (杀菌剂)
请回答:
(1)属于酚的是______(填序号)。
(2)与①互为同系物的是______(填序号)。
(3)与③互为同分异构体的是______(填序号)。
(4)用系统命名法给④命名,其名称为______。
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【题目】在碱的作用下,两分子酯缩合形成β—羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反应机理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称为__________,C的结构简式为__________。
(2)F中含氧官能团的名称是__________;反应Ⅱ的反应类型是__________。
(3)E→F反应的化学方程式为_________________________________。
(4)B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外),其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、__________。
(5)乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料,写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。______________
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【题目】将下列四组物质的序号按要求填入制定的位置
(1)__________组两者互为同位素 (2)_________组两者互为同系物
(3)__________组两者互为同分异构体(4)_________组两者是同一物种
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【题目】某课题组以纳米 Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是
A. 放电时,正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液
C. 放电时,Fe 作电池的负极,Fe2O3作电池的正极
D. 充电时,Li+向纳米Fe2O3这极移动
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3
B. 利用途径③制备16g硫酸铜,消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②=③
D. 与途径①、③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想
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【题目】已知在元素周期表中,A、B均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答:
(1)若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列说法正确的是_________(填代号)。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1∶3,其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)若X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为______________________。
②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体,反应的化学方程式为__________________________________________。
③X可用作防火涂层,其原因是:a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热;
b. __________________________________________(任写一种)。
(3)若X难溶于水,在空气中易氧化变质,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-,该反应的离子方程式为______________________________________。
(4)用一个化学方程式证明上述(1)、(3)两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。
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