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    化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（　　）
    A、草木灰B、尿素
    C、硝酸钾D、氨水
    考点：含氮物质的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
    解答： 解：A、草木灰K2CO3中含有钾元素，只属于钾肥，故A错误；
    B、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，只属于氮肥，不属于钾肥，故B错误；
    C、K2NO3中含有钾元素、氮元素，属于钾肥，也属于氮肥，故C正确；
    D、氨水中含有氮元素，属于氮肥，不属于钾肥，故D错误．
    故选C．
    点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    扑热息痛（）是一种常用的解热止痛药，关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A、分子式是C8H8NO2
    B、该物质是一种氨基酸
    C、不能与NaOH溶液反应
    D、能发生取代、加成、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏．这体现了该复合材料具有的特点是（　　）
    A、耐酸性B、耐热性
    C、耐腐蚀D、耐碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
    C、能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、水电离产生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表示正确的是（　　）
    A、向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    B、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、向偏铝钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、磁铁矿FeO与过量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
    A、重水是原子反应堆的导热剂
    B、氘（D）原子核内有1个中子
    C、H2O与D2O的物理性质不相同
    D、1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）
    A、碱B、含氧酸盐
    C、钠盐D、碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4．已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（　　）
    A、CB、AlC、OD、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4?7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．

    已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．
    （1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：
     
    ；步骤②中，加入铁粉的主要目的是
     
    ．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
     
    （填字母序号）．
    a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是
     
    （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有
     
    ．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：
     
    ．
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4?7H2O的质量分数．
    a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平 ）．
    计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    （用小数表示，保留二位小数）．

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