Question

【题目】碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：

(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。

(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。

(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子________ mol。

Answer 1

【答案】 4KI＋2CuSO4===I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4 H2SO3>KI>Cu2I2 ＋1 1

【解析】（1）反应中化合价变化如下：KI中I元素由-1价升高1生成单质碘I2，失去2e－，CuSO4中Cu元素由+2价降低为+1价，得到e－，根据得失电子数目相等，二者最小公倍数数为2，硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，再由质量守恒定律得化学方程式为4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4。（2）由（1）还原剂是KI溶液，还原产物为Cu2I2，还原性：KI＞Cu2I2；往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去，则H2SO3还原碘单质生成碘离子，故还原性：H2SO3＞KI＞Cu2I2；（3）在化合物中正负化合价代数和为零：在Cu2HgI4中，设铜元素的化合价为x，则x×2+（+2）+（-1）×4=0，x=+1；反应2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu中，每摩Cu2I2中只有1molCu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cu2I2为氧化剂，另1molCu仍为+1价；Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，所以当有1molCu2I2参与反应时，只有1molCu元素的化合价发生变化，转移1mol电子。或从方程式2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu，每2molCu2I2参与反应时，转移2mol电子，现1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子1 mol。