【题目】As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示),溶于盐酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是( )
A.As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2
B.LiAlH4为共价化合物
C.AsCl3空间构型为平面正三角形
D.AlH3分子键角大于109.5°
【答案】D
【解析】
A.As2O3分子中形成了3个As-O共价键,As原子上还有一对孤电子对,As原子是杂化轨道数目为4,所以As原子的杂化方式为sp3杂化,A错误;
B.LiAlH4为离子化合物,阳离子是Li+,阴离子为AlH4-,B错误;
C.AsCl3中有3个σ键,孤电子对数为=1,As原子为sp3杂化,含有一个孤电子对,所以空间构型为三角锥形,C错误;
D.AsH3分子中As原子价层电子对个数为3+=4,且含有1个孤电子对,所以该分子为三角锥形,孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的斥力,而AlH3中无孤电子对,所以键角大于109.5°,D正确;
故合理选项是D。
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【题目】如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。(a、b均为碳棒)
(1)a极的名称是__极,反应式为__。
(2)b极的电极反应式为__,发生__反应。
(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式__。
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【题目】50mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液在图 1 装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
(1)写出该反应的中和热热化学方程式:___________。
(2)___________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒,其原因是_____。
(3)如果改用 60mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量_____(“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值_____(“增加”、“减少”或“不变”)。
(4)某研究小组将装置完善后,把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图 2 所示(实验中始终保持 V1+V2 = 50mL)。回答下列问题:研究小组做该实验时环境温度_________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。
(5)①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度 t1℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 32.9 | ________________________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 37.0 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 32.5 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 33.3 |
②近似认为 50mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g·℃)。则中和热Δ H=_________( 取小数点后一位)。
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【题目】以淀粉为基本原料可制备许多物质,如:
下列有关说法中正确的是
A.淀粉是糖类物质,有甜味,与纤维素互为同分异构体
B.反应③是消去反应,反应④是加聚反应,反应⑤是氧化反应
C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键,均可被酸性KMnO4溶液氧化
D.反应②是葡萄糖发生水解生成了CH3CH2OH
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【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的结构简式如下图所示,下列说法不正确的是
A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4
D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化
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【题目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
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【题目】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题:
(1)钴元素在周期表中的位置是______________。
(2)已知第四电离能大小:I4(Fe)> I4 (Co),从原子结构的角度分析可能的原因是__________。
(3)Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物,其结构如图所示:
①该配合物中氯原子的杂化方式为______。
②该配合物中,CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。
(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知:元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。
a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c、NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(5)碲化锌晶体有两种结构,其中一种晶胞结构如图:
若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm,则晶体密度为__________g/cm3。
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【题目】双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是
A. 双酚A的分子式是C15H16O2
B. 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3
C. 反应①中,1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D. 反应②的产物中只有一种官能团
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【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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