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下列叙述不正确的是(  )
A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强
B、N、O、F最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C、第三周期元素的原子半径中,位于ⅦA族元素的最小
D、Na、Mg、Al三种元素对应的氢氧化物的碱性依次减弱
考点:元素周期律的作用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A、元素原子的还原性越弱,其单核离子的氧化性越强;
B、O没有最高正价,F没有正价;
C、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小;
D、元素金属性越强,对应的对应的氢氧化物的碱性依次越强.
解答: 解:A、元素原子的还原性越弱,其单核离子的氧化性越强,还原性Na<Mg<Al,故A正确;
B、O没有最高正价,F没有正价,故B错误;
C、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小,ⅦA族元素位于周期表的最右边(不包括稀有气体元素),故C正确;
D、元素金属性越强,对应的对应的氢氧化物的碱性依次越强,金属性Na>Mg>Al,故D正确.
故选:B.
点评:本题考查元素周期律应用,难度不大,记住元素周期律就可以解决此类问题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是(  )
A、热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
B、碱性:Na2CO3<NaHCO3
C、水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
D、Na2CO3与NaHCO3可相互转化

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X,Y,Z均为短周期元素,X,Y处于同一周期,X,Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )
A、原子最外层电子数:X>Y>Z
B、单质沸点:X>Y>Z
C、离子半径:X2->Y+>Z-
D、原子序数:X>Y>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
实验操作 现象 解释或结论
A 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强
C 在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中 镁表面有气泡 金属活动性:Al>Mg
D 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液,振荡后加入0.5mL有机物Y加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

有五瓶失去标签的溶液,分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3.为鉴别它们,取其中一种溶液分别与剩余的4种溶液反应,则下列结论错误的是(  )
A、若有三支试管出现沉淀,则所取的溶液是AgNO3
B、若均无现象,则所取的溶液是NH4NO3
C、若一支试管出现气体,两支试管出现沉淀时,则所取的溶液是HCl
D、若有两支试管出现沉淀时,则后加入的可能是BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(  )
A、水的电离程度始终增大
B、
c(NH4+)
c(NH3?H2O)
先增大再减小
C、c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D、当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(  )
A、苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B、聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料
C、乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生取代反应
D、淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

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科目:高中化学 来源: 题型:

在120℃和101kPa的条件下,某气态烃和一定量的氧气混合气,点燃完全反应后再恢复到原状态时,气体体积缩小,则该烃分子内的氢原子个数一定是(  )
A、等于4B、大于4
C、小于4D、无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

沼气(主要成分是甲烷)是一种廉价的能源,把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵,便可产生沼气,沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭.
(1)在101kPa时,32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O,放出1604kJ的热量,写出甲烷燃烧的热化学方程式为
 

(2)120℃,取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol,点燃使其充分反应,将燃烧后的气体通过足量的碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)充分吸收,碱石灰增重8g.计算:原混合气体中CH4和O2的体积比是多少?

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