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    有下列物质：①Fe　②H2SO4　  ③Na2O　④盐酸 ⑤MgCl2⑥NH4Cl　⑦CO2  ⑧C2H5OH（酒精）　⑨NaCl溶液  ⑩Cu（OH）2（用序号作答）上述十种物质中，其中属于电解质的有
     
    ，属于非电解质的有
     
    ．
    考点：电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    电解质和非电解质都是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
    解答： 解：①Fe是单质，④盐酸、⑨NaCl溶液都是混合，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；
    ②H2SO4、③Na2O、⑤MgCl2、⑥NH4Cl、⑩Cu（OH）2都是化合物，在水溶液里或熔融状态下能导电，所以属于电解质；
    ⑦CO2、⑧C2H5OH（酒精）在水溶液里和熔融状态下本身都不能电离产生自由移动的离子，所以都不导电，属于非电解质；
    所以属于电解质的是：②③⑤⑥⑩；属于非电解质的是：⑦⑧；
    故答案为：②③⑤⑥⑩；⑦⑧．
    点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念及本质区别是解题关键，侧重培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为
     
    ，达到平衡时CO的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    BaCl2=
     
    ；　
    Al2（SO4 ）3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O当有16.8g铁粉参加了该反应时：
    （1）请用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物？
    （2）试求被还原的硝酸的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O．已知水是反应产物之一．
    （1）该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）该反应中的还原产物是
     
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，0.5molCl2的体积为
     
    L，其质量为
     
     g，共含有
     
    个Cl原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应，且反应极有规律．
    如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑   Na2O2+CO=Na2CO3．
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    （2）通过比较可知，当非金属元素处于
     
    价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
     

    （2）配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸
    应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
     
     
     
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30 mL水洗涤
     
    2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．改用
     
    加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
     
    处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：
     
    ．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：
     

    （6）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
     
    （填字母）
    a．加水时越过刻度线b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）应称取NaOH固体的质量
     
    g．
    （2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 外还应有
     

    （3）容量瓶上需标有以下五项中的
     
    （序号）；A
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （4）配制时，其正确的操作顺序是
     
    ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），
    用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （5）下列配制的溶液浓度偏大的是
     
    ；
    A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中
    B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    D、定容时俯视刻度线．

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