我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法曾为世界制碱工业作出了突出贡献.他利用NaHCO3.NaCl.NH4Cl等物质溶解度的差异.以食盐.氨气.二氧化碳等为原料先制得NaHCO3.进而生产出纯碱.下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法制取NaHCO3的实验步骤:第一步:连接好装置.检验气密性.在仪器内装入药品.第二步:先让一装置发生反应.直到产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。……

请完成下列问题：

（1）装置的连接顺序是：（a）接（）（）接（）；（b）接（）

（2）A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为____________；B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（3）第二步骤中必须先让_______________装置先发生反应。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。

（5）第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是___________________；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃（约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象：______________________________________。

（1）f e d c

（2）块状石灰石饱和NaHCO₃溶液 CaO+NH₃·H₂O====Ca（OH）₂+NH₃↑（其他合理答案均可）

（3）B

（4）防倒吸 CO₂+NH₃+NaCl+H₂O====NaHCO₃↓+NH₄Cl

（5）过滤取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结（其他合理答案均可）

解析：由题意可知，需制得NH₃和CO₂两种气体，然后将其分先后通入饱和食盐水中，即可发生反应，生成碳酸氢钠沉淀。若先通二氧化碳气体，其在饱和食盐水中的溶解度不大，再通氨气后生成的碳酸氢钠的量少。故应先通氨气，后通二氧化碳。

在用盐酸与大理石制得的二氧化碳气体中，混有氯化氢气体，它会与碳酸氢钠反应，影响碳酸氢钠的产量，所以应除去二氧化碳中混有的氯化氢，也就是应将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中。

由于氨气极易溶于水，为防倒吸，应将导管口刚接触水面，并采用干燥管进一步加以预防。

氯化铵的实验证明常采用加热分解法，看剩余产物的多少，从而说明其含量的多少。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广东模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是

饱和碳酸氢钠溶液

；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

吸收未反应的NH₃

；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

过滤

（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从

管通入

NH₃

气体，再从

管中通入

CO₂

气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率

；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO₂；或往饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂等

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸 C：盐酸、碳酸钙 D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表

(说明：①＞35 ℃ NH₄HCO₃会有分解）

请回答以下问题：

（1）装置的连接顺序应是_________________________（填字母）。

（2）A装置中盛放的试剂是_________，其作用是____________________________________。

（3）在实验过程中，需要控制D温度在30—35 ℃，原因是___________________________。为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为____________________________________。

（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体的原因是____________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去___________________________杂质（以化学式表示）。

（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有______________（以化学式表示），可加入氯化氢，并进行_________操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（6）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H⁺====反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：w(NaHCO₃)=_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异b以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的装置和实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，……

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(_________)(_________)接(_________)；

(b)接(_________)。

(2)A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为_________。

(3)B装置中分液漏斗内所加试剂为_________；第二步中必须先让_________装置发生反应。c中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_________。

(4)第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH₄CI，简要写出操作过程和现象____________________。

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科目：高中化学 来源：2012届高三上学期单元测试（6）化学试卷（新人教版） 题型：实验题

（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35．7	35．8	36．0	36_3	36．6	37．0	37．3	39．8
NH₄HCO₃	11．9	15．8	21．0	27．0	—①	—	—	—
NaHCO₃	6．9	8．1	9．6	11．1	12．7	14．5	16．4
NH₄Cl	29．4	33．3	37．2[来源:Z\|xx\|k.Com]	41．4	45．8[来源:Zxxk.Com]	50．4	55．3	77．3

（说明：①>35℃NH₄HCO₃会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是         （填字母）。
（2）A装置中盛放的试剂是         ，其作用是              。
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是                  。
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去            杂质（以化学式表示）
（

5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有（以化学式表示），加入氯化氢，并进行操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄C1。

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科目：高中化学 来源：2012届四川省资中县高三零模考试理综试题（化学部分） 题型：实验题

（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。……
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )

(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。
(5)在第四步中分离NH₄Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na^＋。简要写出操作和现象。

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