练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．留心处处皆学问．从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式．甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下

    实验序号电极材料水果种类电极间距离/cm电压/mV
    1锌铜菠萝3900
    2锌铜苹果3650
    3锌铜柑橘3850
    4锌铜西红柿3750
    5锌铝菠萝3650
    6锌铝苹果3450
    对甲同学提出的问题，乙同学的解释不正确的是（　　）
    　甲同学　乙同学
    　A　实验6中负极电极反应式如何写？　Al-3e-=Al3+
    　B 　实验1，5中电流方向为什么相反？　1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
    　C　水果电池的电压与哪些因素有关？　只跟水果的类型有关
    　D　实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来　可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铝比锌活泼，铝为负极；
    B.1中锌为负极，铜为正极，5中铝为负极，锌为正极；
    C．由表中数据可知电解液相同，电极不同，电压不同；
    D．增大电压，可使发光二极管变亮．

    解答 解：A．铝的金属性比锌强，作原电池为负极，故A正确；
    B．实验1中活泼金属锌为负极，铜为正极，电流从铜流向锌；实验5中活泼金属铝为负极，电流从锌流向铝，故B正确；
    C．电压的高低可能还与电极材料、电极间距离等因素有关，故C错误；
    D．串联电压增大，发光二极管变亮，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目贴近生活、来源生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握提给数据的分析以及原电池的工作原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图象表达正确的是（　　）
    A．
    等质量锌粉与足量盐酸反应
    B．
    氢气与氧气反应中的能量变化
    C．
       气态氢化物沸点
    D．
       催化反应与非催化反应过程中的能量关系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2•H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应；
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
    B．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
    C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    D．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SO32-，（阴、阳离子可能重复）已知：
    ①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
    ③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到浅绿色溶液．
    ④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）六种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+；
    （2）B的化学式是（NH4）2SO4，C的化学式是AgNO3；
    （3）F中包含的金属元素其单质通常用电解法冶炼；
    （4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为先无明显现象，后有气泡产生；
    （5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （6）写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：3Z═3X+2YB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变
    C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD．t0时，反应停止，反应速率为0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验．其装置如右图（加热装置和

    固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置．请回答有关问题：
    （1）如何检查装置A的气密性关闭K，向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好．
    （2）设计装置A的目的是利用生成的CO2气体将装置中的空气除尽；为达此目的，应如何操作打开K，将CO2气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K．
    （3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝；B中反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）装置E和F的作用是验证无色气体为NO；为验证实验此作用，其操作方法和现象是推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红．
    （5）D部分仪器a的作用是防止液体倒吸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（　　）
    A．3（m-n） mLB．$（m+\frac{n}{3}）$ mLC．$\frac{n-m}{3}$ mLD．$\frac{4n-m}{12}$ mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等
    B．海水中的无机盐主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
    C．海生植物如海带中存在较高浓度的I2，具有很高的开发利用价值
    D．从海水中可以提取核反应材料

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案