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    19．下列关于SO2的叙述，正确的是（　　）
    A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
    B．SO2是硫酸的酸酐
    C．SO2可用于杀菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO2加工过的食物
    D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

    分析 二氧化硫为无色、刺激性气味的有毒气体，与水反应，且具有漂白性，S元素化合价为+4价，处于中间价态，即具有氧化性也具有还原性，以此来解答．

    解答 解：A．S、H2S氧化可生成SO2，浓硫酸被还原也可生成SO2，故A正确；
    B．SO2与水反应生成亚硫酸，硫酸的酸酐为SO3，故B错误；
    C．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故C错误；
    D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，注意S元素的化合价及二氧化硫的还原性、氧化性、漂白性、酸性氧化物即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（　　）
    A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列过程不能同时生成两种盐的是（　　）
    A．FeCl3溶液溶解铜B．NaOH溶液吸收Cl2C．Fe3O4与盐酸反应D．CuCl2与Zn反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不能与BaCl2溶液形成沉淀的试剂有（　　）
    A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在该反应中，氧化剂是MnO2，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
    （2）将制得氯气通入冷的消石灰中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
    （3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为8.7g．（浓盐酸足量）
    （4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4+HSO3-
    ②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    ③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    ④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
    ⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
    A．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．请写出下列除去括号内的杂质所选用的试剂与装置．
    （1）CH4（CH2=CH2）  试剂：溴水，装置：洗气瓶．
    （2）C2H4（SO2）  试剂：氢氧化钠溶液，装置：洗气瓶
    （3）C2H4（H2O） 试剂：碱石灰，装置：干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片被腐蚀，当铜片上放出3.36 L（标准状况下）气体时，硫酸恰好恰好全部作用完，试回答：
    （1）写出正极、负极反应式；
    （2）产生这些气体消耗了多少克锌？
    （3）有多少个电子通过了导线？
    （4）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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