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    Fe3＋在溶液中能将I－氧化，如果溶液中有大量F－存在，Fe3＋则与F－结合成FeF63－，FeF63－不能氧化I－，由此证明：

    （1）FeF63－离子的电离度　　  （大、小）；

    （2）Fe3＋的氧化性随着　　　　    的减小而减弱；

    （3）强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合，仍有I2生成，其原因是　　

     

    答案：
    解析：

    （1）小；（2）被络合、浓度（3）H＋＋F－HF，降低了F－的浓度，从而使Fe3+与F－络合能力降低，导致FeF6减小，Fe3+浓度增大。

     


    提示：

    （1）溶液中有Fe3+、有大量F－，生成FeF63－。FeF63－不能氧化I－，证明溶液中自由移动的Fe3+极少，由此说明FeF63－离子的电离度小。（2）Fe3+的氧化性随被络合浓度的减小而减弱。（3）分析同1中（3）。

     


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    （1）FeF离子的电离度　　  （大、小）；

    （2）Fe3+的氧化性随着　　　　    的减小而减弱；

    （3）强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合，仍有I2生成，其原因是　　

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

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    （1）FeF63－离子的电离度　　  （大、小）；

    （2）Fe3＋的氧化性随着　　　　    的减小而减弱；

    （3）强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合，仍有I2生成，其原因是　　

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

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    （1）FeF离子的电离度　　  （大、小）；

    （2）Fe3+的氧化性随着　　　　    的减小而减弱；

    （3）强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合，仍有I2生成，其原因是　　

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省原名校联盟高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

    按要求回答下列问题：

    （1）X2、Y2可能的组合是__________________。

    a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）

    （4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

    （5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

     

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