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     LED系列产品是被看好的一类节能新产品, 下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 （         ）

    A．a处通入氢气，发生了还原反应: H2-2e-+2OH-=2H2O                  

    B．b处通入氧气，为电池的正极

    C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替   

    D．P-型半导体连接的是电池负极


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是　(　　)

    A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放

    B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用

    C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”

    D.加速开采矿物资源,促进地方经济发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计能够成功的是(　　)

    A.检验亚硫酸钠试样是否变质:

    试样溶液白色沉淀沉淀不溶解

    B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:

    混合液溶液分层得上层液体

    C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:

    NaI溶液溶液变蓝色

    D.鉴定盐A的成分是FeBr2:

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    W

    n(起始状态)/mol

    2

    1

    0

    n(平衡状态)/mol

    1

    0.5

    1.5

    A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

    B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0

    C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

    　K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知

    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　K1①

    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　K2②

    H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　K3③

    又已知不同温度下，K1、K2值如下：

    温度/ ℃

    K1

    K2

    500

    1.00

    3.15

    700

    1.47

    2.26

    900

    2.40

    1.60

    (1)若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为_____________________________。

    (2)900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为________(求具体数值)，焓变ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。

    (3)下列图像符合反应②的是________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分量)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
    （1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=___________。
    （2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

    （3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
    （4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（左图），判断下列说法正确的是___  __。
    a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
    c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
    d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以溴乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是(   )

    A.CH3CH2BrCH3CH2OH CH2＝CH2CH2BrCH2Br

    B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C.CH3CH2BrCH2＝CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

    D.CH3CH2BrCH2＝CH2CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

    有关说法正确的是(   )

    A.西维因分子式为C12H10NO2

    B.反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解

    C.1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反应

    D.西维因分子中至少有21个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

        主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:      (填具体元素符号,下同)，该原子结构示意图为_________。元素⑩名称为       在周期表中的位置                。

    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

    (3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                                ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式                       ，该化合物是由                                                    __________________（填“极性”、“非极性”）键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。

    （6）元素③的氢化物的结构式为_____    ___；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

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