为了配制NH
与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量HCl ②适量NaCl ③适量氨水 ④适量NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
科目：高中化学 来源： 题型：
下列描述正确的是( )
A．在pH＝1的溶液中，NH
、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________,相同质量的氨气和氧气的体积比是_________;
(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g,则气体A的相对分子质量为________,含有A的分子个数为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，向密闭容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.6 mol。若该容器中开始时N2的物质的量为2.0 mol，H2为6.0 mol，则平衡时NH3的物质的量为( )
A.若为定容容器，n(NH3)=1.2 mol
B.若为定容容器，n(NH3)＜1.2 mol
C.若为定压容器，n(N
H3)=1.2 mol
D.若为定压容器，n(NH3)＞1.2 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于氯化铁水解的说法错误的是（ ）
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
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科目：高中化学 来源： 题型：
为测定某碳酸氢钠样品的纯度(含有少量氯化钠)，实验小组同学提出下列实验方案：
甲方案：沉淀法
乙方案：重量法
丙方案：气体体积法
丁方案：滴定法
(已知：每个方案均称取m1 g样品)
继而进行下列判断和实验：
(1)甲方案用下图装置进行实验：
①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________。
②C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________。
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________。
a．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(2)乙方案用下图装置进行实验：
①A装置中NaOH溶液的作用是____________，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
②该方案需直接测定的物理量是________。
(3)丙方案用如图装置进行实验：
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为______溶液；
②使Y形管中的硫酸溶液与试样反应的正确操作是将________转移到________中；
③反应完毕，每间隔1 min读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________________(排除仪器和实验操作的影响因素)；
④通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y形管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
(4)丁方案为称取m1 g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L－1的标准HCl溶液滴定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录如下表，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为________。
| 实验 编号 | 待测液 体积(mL) | 标准液体积(mL) | |
| 滴定前读数 | 终点时读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 30.02 |
| 2 | 20.00 | 0.20 | 33.80 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 31.38 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因
为粗锌比纯锌还原性强
C．铁板镀锡属于电化学防护
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀
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