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    现有①CaBr2  ②金刚石  ③铜 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：
    （1）晶体熔化时需要破坏共价键的是
     
    ，熔点最低的是
     
    ．
    （2）属于离子晶体的是
     
    ．
    （3）晶体中只存在一种微粒间作用力是
     
    ．
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）原子晶体熔化时需要破坏共价键；分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越小，该分子晶体的熔点越低；
    （2）含有离子键的晶体是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键；
    （3）晶体中只存在一种微粒间作用力，说明该物质为原子晶体或单原子分子的分子晶体或只含离子键的离子晶体或金属晶体．
    解答： 解：（1）原子晶体熔化时需要破坏共价键，金刚石和晶体硅都属于原子晶体，所以熔化时需要破坏共价键的是②⑧；分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越小，该分子晶体的熔点越低，干冰和碘都属于分子晶体，二氧化碳的相对分子质量小于碘，所以干冰的沸点最低，故选④；
    故答案为：②⑧；④；
    （2）溴化钙、硫酸钠、氯化铵是由阴阳离子构成的，为离子晶体，故选①⑤⑦；
    （3）晶体中只存在一种微粒间作用力，说明该物质为原子晶体或单原子分子的分子晶体或只含离子键的离子晶体或金属晶体，溴化钙中只含离子键、金刚石和晶体硅为只含共价键的原子晶体、铜为金属晶体，所以这几种物质中只存在一种微粒间作用力，故选①②③⑧．
    点评：本题考查了晶体中存在的作用力，根据晶体的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，题目难度不大．
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    （1）A元素的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）用电子式表示AB2的形成过程
     
    ．
    （3）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有
     
    现象发生，生成物的化学式为
     
    ，它属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．

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    脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中
     
    不是高分子化合物，它们都能发生
     
    反应，脂肪的产物是
     
    ，淀粉的最终产物是
     
    ，蛋白质的最终产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出以下氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
    锌与稀硫酸反应：
    氧化剂：
     
    还原剂：
     
    氧化产物：
     
    还原产物：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    H3BO3 5.7×10-10
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    H2O Kw=1.0×10-14
    Mg（OH）2 Mg（OH）2?Mg2++2OH- 5.6×10-12
    回答下列问题：
    I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （须填编号）；
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）如图1所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜）；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     
    ．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    II．平衡常数的计算：
    （1）用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线图2．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH）、③点所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）则CH3COOH的电离平衡常数Ka=
     
    ．
    （2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=
     
    ．
    （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）试列出该反应平衡常数K与Kb（NH3?H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的关系式并计算：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g）△H＜0，其他条件不变，则下列说法正确的一组是（　　）
    ①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡逆向移动，则可知x＜3
    ②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x＞3
    ③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些
    ④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大
    ⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大
    ⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态
    ⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小．
    A、①③⑤B、②③⑥
    C、②④⑥D、③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10.8g X2O5中含有0.5mol O，则X的相对原子质量为（　　）
    A、21.6B、28
    C、14D、31

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