Question

某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验．则X溶液是

酚酞

．

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值，直至氢氧化钠溶液过量．
①写出测定溶液pH值的操作方法：

用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH

；
②下图中哪个图象符合该同学的记录

D

（填序号）．

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，

乙同学

（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：

甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了

．
Ⅱ：丙学生用0.100mol?L^-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸．他用移液管准确移取．
25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100mol?L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）进行滴定．滴定结果如下：

滴定次数	盐酸的体积/mL	NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20

（1）根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为

0.080

mol?L^-1．
（2）如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案．

用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）最后氢氧化钠溶液显示红色，故加入的是酚酞；
（2）①沉淀PH的操作方法；②反应开始前，是盐酸溶液，pH小于7，之后PH逐渐增大；
（3）乙同学更加充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗；
Ⅱ、（1）算出三次滴定消耗的氢氧化钠的体积，误差大的舍弃掉，再求出氢氧化钠溶液的体积的平均值，最后计算出盐酸的浓度；
（2）用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积．

解答：解：Ⅰ．（1）根据最终氢氧化钠溶液显示红色，可知X是酚酞，故答案为：酚酞；
（2）①测定溶液PH的方法是：用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，
故答案为：用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH；
②反应前溶液是盐酸，pH小于7，随着氢氧化钠的滴入，溶液pH逐渐增大，故D正确，故选D；
（3）乙同学的实验能够充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因为甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了，
故答案为：乙同学；甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了；
Ⅱ：（1）三次消耗氢氧化钠溶液的体积为：18.20mL、20.01mL、20.00mL，第一次数据误差过大，舍弃掉，消耗氢氧化钠溶液体积的平均值约为20.00mL，盐酸的浓度为：c（HCl）=

0.100×0.020

0.025

mol/L=0.080mol/L，
故答案为：0.080；
（2）如果氢氧化钠滴入过量，可以用待测液反滴，记下消耗的盐酸的体积，故答案为：用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积．

点评：本题考查中和滴定知识，涉及了pH试纸的使用方法、滴定浓度的计算，注重教材知识的考查，浓度中等．