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    恒温时，一恒压容器内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

    [　　]

    A．

    不变

    B．

    增大

    C．

    减小

    D．

    无法判断

    答案：A
    解析：

    恒温恒压时再向容器内通入一定量的NO2(g)，可与原平衡达到恒温恒压下的等效平衡，NO2的体积分数不变．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量分数（　　）

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    科目：高中化学 来源：广州市郑中钧中学2006-2007学年度高二月考(十月)、化学试题 题型：013

    在恒温时，一容积可变的容器内(恒压)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

    [　　]

    A．

    不变

    B．

    增大

    C．

    减小

    D．

    无法判断

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    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：填空题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
    ⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
    A．向装置中充入N2          
    B．向装置中充入过量的SO2
    C．向装置中充入O2          
    D．升高温度
    ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列说法正确的是___________
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ  
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等           
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
    ⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
    0．10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
    ⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________                         

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
    ⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
    A．向装置中充入N2          
    B．向装置中充入过量的SO2
    C．向装置中充入O2          
    D．升高温度
    ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列说法正确的是___________
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ  
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等           
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
    ⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
    0．10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
    ⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________                         

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