【题目】下列说法正确的是( )
A.海水中含量最高的元素是氯
B.海水中含量最高的物质是氯化钠
C.加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色
D.加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH2CH3COOˉ+H2O+CO2↑
B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Clˉ+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2O
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClOˉSO42-+Clˉ+2H+
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OHˉ+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(化学–选修3:物质结构与性质)碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:
(1)在第二周期的元素中,第一电离能介于B与N之间的元素有_________种。
(2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是_____________。
(3)Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5,该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子:________________。
(4)金属铬是一种银白色,极硬,耐腐蚀的金属,铬的化合物种类繁多,如:Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很强的氧化性,能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH,试写出基态铬原子的价层电子排布式__________;CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为___________。
②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心离子的配位数为_______,NH3的VSEPR模型为_______。
③铜铬合金的晶胞如图所示,已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为 apm,则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是( )
A.钠在空气中燃烧最后所得产物为过氧化钠
B.镁在空气中能稳定存在,是因为其表面形成了致密的氧化膜
C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼
D.铁不能形成致密的氧化膜,在潮湿的空气中易生锈
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
A. 用装置甲检验溶液中是否有K+
B. 用装置乙制取并收集少量NH3
C. 用装置丙进行喷泉实验
D. 用装置丁加热熔融NaOH固体
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【题目】以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识,按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为:___________。
(2)C组中某一物质常温能与冷水反应,其离子方程式为:_________________。
(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1的物质,有________(填化学式)。
(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因:________。
(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,用离子方程式表示褪色的原因:_______________________________________。
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【题目】己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是
A. 若A为Fe,D为H2,则B一定为酸
B. 若A为非金属单质,则D 不一定为非金属单质
C. 若A为金属单质,D为非金属单质,则D一定是H2
D. 若A、D均为金属单质,则组成元素的金属性A必强于D
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【题目】某结晶水合物的化学式为A·H2O,其相对分子质量为B,在60℃时m g 该晶体溶于ng水中,得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液,下述表达式或判断正确的是( )
A. 该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L-1
B. 60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
D. 60℃时,将10g A 投入到该饱和溶液中,析出的晶体质量大于10g
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