（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H
+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）
2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．
（4）化学反应3A
2（g）+C
2（g）?2CA
3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A
2、C
2和CA
3的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA
3的含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
．温度为T℃时，将4a mol A
2和2a mol C
2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C
2的转化率为50%，则反应的平衡常数
（5）化合物A
8B
4D
2有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式
CH
3COOC
2H
5+NaOH
CH
3COONa+CH
3CH
2OH
CH
3COOC
2H
5+NaOH
CH
3COONa+CH
3CH
2OH
设计实验方案完成d→e的转化
取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味
取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味
来计算溶液中氢氧根离子浓度．
=
=10-11 mol/L．
