Question

5．已知反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），在一固定容积的容器中，加入2molSO₃，达到平衡时压强变为原来的1.2倍，则达到平衡时SO₃的转化率为（　　）

• A． 30%
• B． 60%
• C． 40%
• D． 80%

Answer 1

分析 在一固定容积的容器中，加入2molSO₃，设三氧化硫消耗的物质的量为x，结合化学反应三行计算列式，气体压强之比等于气体物质的量之比，据此计算得到x，三氧化硫的转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：在一固定容积的容器中，加入2molSO₃，设三氧化硫消耗的物质的量为x，
              2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol）  2          0       0
变化量（mol）  x          x       0.5x
平衡量（mol）2-x          x       0.5x
达到平衡时压强变为原来的1.2倍，气体物质的量之比等于气体压强之比，
2-x+x+0.5x=2×1.2
x=0.8mol
达到平衡时SO₃的转化率=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，
故选C．

点评 本题考查化学平衡转化率计算，三段式的列式应用，注意气体压强之比等于气体物质的量之比，题目较简单．