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14.绿原酸被誉为“第七类营养素”,具有广泛的杀菌、消炎功能,其结构简式如图所示.下列有关绿原酸的说法中正确的是(  )
A.绿原酸分子中含有3种官能团
B.1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应
C.绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应
D.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色,但反应原理不同

分析 该有机物含有酚羟基,可发生取代、氧化反应,含有羧基,具有酸性可发生中和、取代反应,含有酯基,可发生水解反应,含有羟基,可发生取代、消去、氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,以此解答该题.

解答 解:A.有机物含有羟基、羧基、酯基以及碳碳双键等官能团,故A错误;
B.由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应,在碱性条件下生成羧基,也消耗NaOH,则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应,故B错误;
C.含有羟基,可发生取代、消去反应,含有碳碳双键,可发生加成反应,故C正确;
D.还含有碳碳双键、酚羟基,可被高锰酸钾氧化,可与溴水发生加成反应,原理不同,故D正确.
故选CD.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、酯性质的考查,选项BC为解答的难点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.利用右图所示装置进行下列实验,试管②中一定观察不到的现象是(  )
选项abc试管②中现象
ANaOH溶液肥皂水肥皂泡可点燃
B浓硫酸Na2SO3Na2SiO3溶液生成白色胶状沉淀
C浓硫酸品红溶液溶液红色褪去
DNa2O2酸化的KI溶液溶液变黄
A.AB.BC.CD.D

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5.下列分子中既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是(  )
A.CH4B.P4C.H2O2D.C2H2

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2.Cl2是一种重要的化工原料,结合氯气的相关知识解决下列问题.
(1)运输氯气的钢瓶上应贴的标签为C.
A.腐蚀品           B.爆炸品           C.有毒品          D.易燃品
(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,写出该反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)漂白粉的有效成分是(填化学式)Ca(ClO)2
(4)实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液.
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶.
②下列操作会导致实验结果偏小的是a、c(填字母).
a.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d.加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的体积为320mL.(已知MnO4-在此条件被还原为Mn2+
(5)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量,已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ).
①能证明氯水具有漂白性的是d(填“a”、“b”、“c”或“d”),现象是.②a中发生反应的离子方程式是.

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9.下列说法正确的是(  )
A.加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关
C.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应
D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某溶液中含有大量的NH4+、C1-、Ca2+,在该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A.CO32-B.OH-C.Al3+D.Ag+

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6.下列除去杂质的实验方法正确的是(  )
A.除去溴苯中的少量Br2:加入KI溶液,充分反应后,弃去水溶液
B.除去苯酚中的少量甲苯:加入酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,弃去水溶液
C.除去苯中少量的苯酚:加溴水,振荡,过滤除去沉淀
D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏

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3.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.硫酸铜与烧碱溶液反应:CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42-
B.钠与水反应                  Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.碳酸钠溶液中加入足量盐酸       Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
D.氢氧化铝中和胃酸(盐酸):Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某同学根据课本第50页《科学探究》实验,设计了如下实验装置,完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”.(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).
请回答该实验中的问题.

(1)写出该反应的反应方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H2+Fe3O4
(2)烧瓶B的作用是产生H2O(g);烧瓶C的作用是防止倒吸(或用作安全瓶).
(3)如果要在气体导出管口点燃该气体,则必须对该气体进行验纯.
(4)装置中,试管A和烧瓶B均需加热,则加热的先后顺序是先B后A(填“先A后B”或“先B后A”).
(5)实验完毕后,取出A试管中的少量固体,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,试解释其原因:在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原为Fe2+

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