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用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂,除去NaCl溶液中含有的少量的Ca2+.每种试剂不得重复使用,提纯过的溶液中除了Na+、Cl、H+和OH外,不得遗留其他任何离子.

(1)写出加入试剂的顺序.

(2)写出各步反应的离子方程式.

答案:
解析:

  

  解析:由于反应终点较难控制,要使离子完全沉淀,所加试剂必须是过量的,而由过量试剂引入的新杂质亦必须除尽.

  此题不能回答为:加入适量Na2CO3溶液,使Ca2+生成CaCO3沉淀,过滤除去;再加入适量BaCl2溶液,使生成BaSO4沉淀,过滤除去.因为在实验中控制适量很困难,为使杂质完全除去,都要加入过量的除杂试剂.此题中,先加稍过量的BaCl2溶液,除去,同时又引入了Ba2+,但在下一步加稍过量Na2CO3溶液除Ca2+时可一并除去(生成BaCO3沉淀),而过量的Na2CO3可用HCl除去.此题允许溶液中有较多量H+存在,故不必考虑除去多余的HCl.若不允许H+过量,可将溶液加热除去HCl.

  规律方法:除杂的原则是除去杂质而且不引入新的杂质.有多种杂质离子时应注意除杂顺序.


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现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是(  )

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(2009?三明一模)下列实验设计合理的是(  )

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(2011?镇江一模)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

完成下列问题:
Ⅰ.合成氨
(1)写出装置①中发生反应的化学方程式:
N2+3H2
催化剂
加热、加压
2NH3
N2+3H2
催化剂
加热、加压
2NH3

(2)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5:4,则氮的转化率为
40%
40%

Ⅱ.氨的接触氧化原理
(3)在900℃装置②中反应有:?
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 (900℃)
4NH3(g)+4O2(g)?4N2O(g)+6H2O(g);△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 (900℃)
4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g);△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 (900℃)
除了上列反应外,氨和一氧化氮相互作用:
4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g);△H=-1804kJ?mol-1,还可能发生氨、一氧化氮的分解.
完成热化学方程式:2NO(g)?N2(g)+O2(g);△H=
-180.75 kJ?mol-1
-180.75 kJ?mol-1

(4)铂-铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程,如图所示:

由于铂对NO和水分子的吸附力较小,有利于氮与氧原子结合,使得NO和水分子在铂表面脱附,进入气相中.若没有使用铂-铑合金催化剂,氨氧化结果将主要生成
氮气和水蒸气
氮气和水蒸气
.说明催化剂对反应有
选择性
选择性

(5)温度对一氧化氮产率的影响

当温度大于900℃时,NO的产率下降的原因
A、B
A、B
(选填序号)
A.促进了一氧化氮的分解
B.促进了氨的分解
C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动,生成更多N2
(6)硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理,尾气的NO、NO2可全部被吸收,写出用Na2CO3溶液吸收的反应方程式
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

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只需用一种试剂即可把Na2SiO3、MgCl2、Na2CO3、Ba(HCO32四种无色溶液区别开来,则该试剂是(  )
A、盐酸B、硫酸C、石灰水D、AgNO3溶液

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下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是

A.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

B.氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,检验氯代烃中的氯原子

C.等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB

D.为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42,加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸

 

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