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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3NA

    B. 标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA

    C. 0.1molNa+所含的电子数为1.1NA

    D. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    【答案】A

    【解析】铝与盐酸反应生成氯化铝，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3NA，故A正确；标准状况下，H2O是液体，故B错误；1个钠离子含有10个电子，0.1molNa+所含的电子数为NA，故C错误；标准状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1H216O，D217O，T218O，1H35Cl，2H37Cl五种分子中共存在___种元素，__种原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
    （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：。
    （2）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
    B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
    C.熔点：HF<HCl<HBr<HI
    D.还原性：HF<HCl<HBr<HI
    （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常温下HClO的电离平衡常数为。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。
    （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ， 该反应的离子反应方程式为。
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序号)
    A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸( )和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
    常用物理常数：

    名称

    分子量

    颜色状态

    相对密度

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    水杨酸甲酯

    152

    无色液体

    1.18

    -8.6

    224

    水杨酸

    138

    白色晶体

    1.44

    158

    210

    甲醇

    32

    无色液体

    0.792

    -97

    64.7

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是 ， 加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
    （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。
    （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。
    （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是。
    （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是。本实验的产率为(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

    ③C＋比B3＋多8个电子；

    ④C与D元素可以形成化合物CD；

    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

    (1)B是________(写元素符号，下同)，E是________。

    (2)B的离子结构示意图：________，D的单质分子的电子式：________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：________。

    (3)用电子式表示H2A形成过程：_____________________。

    (4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：__________________________。

    (5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示)：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验误差分析中，不正确的是（　　）
    A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
    B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法不正确的是（　　）

    A.用广泛pH试纸测得0.051 molL﹣1 H2SO4溶液的pH=1
    B.某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体
    C.在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
    D.10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确的是 ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③钠盐　④钠的含氧化合物

    A. ①④ B. ③④

    C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
    （1）F原子基态的外围核外电子排布式为 ．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ．
    （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因

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