Question

【题目】可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁元素的含量的实验(假设杂质不参加反应)。请回答下列问题:

(1)该实验中炼铁的方法是 (填字母)。

A.热分解法 B.热还原法

C.电解法 D.湿法冶金

(2)实验开始后,B中的现象是 ,A中有关反应的化学方程式是 。

(3)C处须进行尾气处理,其方法是 。

(4)若样品的质量为3.6 g,通入足量的CO充分反应后,B增重2.64 g,则样品中铁元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。

Answer 1

【答案】(1)B

(2)澄清石灰水变浑浊;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)直接点燃尾气

(4)62.2%

【解析】(1)本实验用CO在加热条件下还原Fe2O3,属于热还原法冶炼金属;(2)实验开始后A中发生反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,生成的CO2通入澄清石灰水中,使澄清石灰水变浑浊;(3)C处尾气为有毒的CO,处理的方法是点燃;(4)通入足量的CO充分反应后,B增重2.64 g,即生成的CO2为2.64 g,根据反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知生成的Fe为0.04 mol,故样品中w(Fe)==62.2%。