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    6．下列分子中的中心原子的杂化方式都为sp杂化，分子的空间构型都为直线形，分子中没有形成π键的是（　　）
    A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．HCN

    分析 根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．

    解答 解：A．BeCl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的空间构型都为直线形，分子中不含π键，故A选；
    B．C2H2的结构简式为CH≡CH，含有三键，所以有π键，C原子采用sp杂化，分子的空间构型都为直线形，不符合题意，故B不选；
    C．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，C原子采用sp杂化，分子的空间构型都为直线形，不符合题意，故C不选；
    D．HCN结构简式为H-C≡N，含有三键，所以有π键，碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，所有原子处于同一直线共面，不符合题意，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查了杂化轨道理论，为高频考点，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论来分析，明确价层电子对互斥理论内涵是解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．锂-碘电池可用来为心脏起能源，其电池反应可简化为：2Li+I2═2LiI．下列有关说法正确的是（　　）
    A．I2发生氧化反应B．碘电极为该电池的负极
    C．正极反应为：Li-e-═Li+D．该电池放电时化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深   H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂     2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在下列转化中，已知B的相对分子质量比A大79，H是六元环酯．

    （1）推测C的结构简式：CH2=CH2；G中所含官能团的名称羧基；E→F的反应类型是氧化反应．
    （2）B→C的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O；E+G→H的化学方程式：．
    （3）检验F中所含官能团可用新制氢氧化铜或银氨溶液试剂（写出其中一种），写出F与该试剂反应的有关的化学方程式．
    （4）E和G在一定条件下还可以生成高聚物，请写出此高聚物的结构简式：．
    （5）已知C的同系物能发生如下反应：

    请写出CH2═C（CH3）CH3在上述条件下反应产物的结构简式：HCHO，CH3COCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（　　）
    A．乙醇与钠的反应是①键断裂
    B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
    C．乙醇的燃烧氧化反应是所有化学键都断裂
    D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，酸性最强的是（　　）
    A．乙醇B．碳酸C．苯酚D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（　　）
    A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
    B．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢
    C．乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而乙酸不能
    D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）烃 （）的系统命名法的名称是2，3-二甲基戊烷；
    （2）下列有机物中，含有两种官能团的是C；
    A．CH3-CH2-Cl    B．CH3CHO       C．CH2=CHBr      D．CH3CH3
    （3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是D；
    A．乙烯           B．乙炔          C．苯           D．乙苯
    （4）下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是D．

    A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）水蒸气的作用加热加快反应；
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    （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （4）实验室洗涤Al（OH）3沉淀应该如何操作用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2～3次即可；
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    （6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．

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