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    16．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（　　）
    A．该反应是一个放热反应
    B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
    C．在该化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量
    D．发生反应时，断开反应物中的H-H键和O-O键都要吸收能量

    分析 A、氢气在氧气中燃烧是放热反应；
    B、反应物总能量高于生成物，反应放热；
    C、破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量，反应放热；
    D、反应中断裂化学键吸收的能量．

    解答 解：A、氢气在氧气中点燃发生燃烧，是放热反应，故A正确；
    B、反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，故B正确；
    C、反应是放热反应，破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量，故C错误；
    D、反应中断裂化学键吸收的能量，所以断开反应物中的H-H键和O-O键都要吸收能量，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅．某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：

    【查阅资料】四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃．
    回答下列问题：
    （1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置Ⅱ（填序号）．

    ②装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中X试剂是（填名称），装置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸气．
    （3）装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝．
    （4）有同学认为装有碱石灰的干燥管可用装有NaOH溶液的烧杯代替，你认为不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因为NaOH溶液只能吸收Cl2，而溶液的水蒸气会进入装置E中．
    （5）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品m g，用氢气在高温下还原，得到高纯硅 n g，则样品中四氯化硅的纯度是$\frac{85n}{14m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．减小容器体积，平衡向右移动
    B．加入催化剂，平衡不移动故正逆反应速率不变
    C．增大c（X），X的转化率增大
    D．降低温度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O的摩尔质量是18gB．1mol氧的质量是16g
    C．氧气的摩尔质量是32g•mol-1D．2molH2的摩尔质量是4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
    （1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等（至少答两条）．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是Fe3+、Al3+．
    （3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
    （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，母液中的主要溶质有H3BO3、MgSO4．
    （5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．t1s时反应物A的转化率为60%
    B．在t1～（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0
    C．该反应的化学方程式为3A+B?2C
    D．0～t1s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．实验室常用澄清石灰水检验CO2，已知在20℃时，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即达到饱和．
    （1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH-离子的物质的量浓度．
    （2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（　　）
    A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
    C．氯气发生氧化反应D．氧化性：Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C
    （2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
    ①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=0.006mol•L-1•min-1
    ②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KC＞KB＞KA．
    （3）合成气用于合成氨时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，
    下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的有AC（选填编号）．
    A．降低温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2从体系中分离
    D．再通入一定量的水蒸气
    可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中由水电离出的c（OH-）为1×10-4mol•L-1，
    常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）（填“＞”、“=”或“＜”）

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