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    8．防治SO2污染大气，你认为下列吸收剂合理的是（　　）
    A．水B．汽油C．硫酸钠D．碱液

    分析 二氧化硫是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，易溶于水生成亚硫酸不稳定，分解生成二氧化硫和水；

    解答 解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定分解，反应的化学方程式为：SO2+H2O?H2SO3，吸收不充分，故A不合理；
    B．汽油是有机物组成的混合物，二氧化硫不能溶解，故B不合理；
    C．硫酸钠和二氧化硫不反应，水溶液吸收二氧化硫效果和水吸收相同，吸收效果差，故C不合理；
    D．二氧化硫是酸性氧化物，碱液可以吸收二氧化硫生成亚硫酸盐，可以达到吸收目的，故D合理；
    故选D．

    点评 本题考查了二氧化硫的性质分析，注意积累化学知识，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失
    请回答下列问题：
    （1）分离提纯过程中操作Ⅰ的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
    沉淀的洗涤步骤是沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部滤出后，重复操作2--3次．
    （2）混合物中加入的足量氢氧化钠溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）说明原因：因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．
    （3）溶液a中存在的阴离子有Cl-、AlO2-（OH-）；在溶液a中加入试剂X的最佳方案为向a溶液中通入足（过量）的CO2气体，
    有关离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）检验溶液B中含有K+的方法是进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
    a．升高温度         b．增大水蒸气浓度
    c．加入催化剂       d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为90%．
    （2）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
    （3）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）IV．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（任写两种）：①对原料气加压②分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．研究下表信息可直接得出的结论是（　　）
    元素FClBrI
    氢化物组成HFHClHBrHI
    氢化物形成的难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2、Br2混合，加热时发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解
    氢化物的热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定
    A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
    B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
    C．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
    D．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5NA
    B．60 g SiO2中所含Si-O键数为2NA
    C．常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
    D．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
    B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有反应：mA+nB?ρC，在某温度下达到平衡状态．
    （1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应（填“吸”或“放”）
    （2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）若A、B、C均有气体
    ①若容积不变加入B，则A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数增大．
    ②若压强不变，m+n＜ρ，通入惰性气体，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），C的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若m=n=ρ且正反应为放热反应，上诉反应按照相同的物质的量投料，测得A气体在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图所示．下列说法正确的是ABCD（填序号）
    A．温度：T3＞T2＞T1
    B．正反应速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．铝粉与氧化铁粉末反应
    C．乙醇燃烧D．氧化钙与水反应

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