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    下列各组性质的比较中正确的是（   ）

    A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4      B．碱性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

    C．稳定性  HCl＞PH3＞H2S         D．还原性  Cl-＞Br-＞I-


    B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨　(2)B＞A＞C

    解析　(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力B＞A＞C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于元素周期表，以下说法错误的是(  )

        A．计算机芯片的组成元素位于第14列

        B．元素周期表共有7个周期，16个族

        C．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

        D．第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (I)X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、E的单质在常温下呈气态，E在常温下是黄绿色气体；Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，A是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

    用化学用语回答下列问题：

    (1)L的元素符号为       ；A在元素周期表中的位置为                  

    (2)Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  

    (3)Y的最高价氧化物的电子式为                   。

    (II)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、E均为(I)中元素形成的单质，B是常见的金属，且B的合金用量最大；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

    试回答下列问题：

    (1)B的化学式是           ；

    (2)反应FD的化学方程式                             。

    (3)检验F中金属阳离子的常用方法是                       。

    (4)写出C与过量氨水反应的离子方程式是                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于甲烷性质叙述中不正确的是                                     （    ）

    A．甲烷是一种无色无味的气体       B．甲烷的密度比空气的密度小

    C．甲烷极难溶解于水               D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(    )

    A.b+n+2              B.b+n-2           C.b-n-2           D.b-n+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有( )

    ①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2

    A.只有①②③⑥    B.只有①②③④  C.只有①③④⑥  D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是  

    A．四个C－H键完全相同              B．CH4的一氯代物只有一种

    C．在常温常压下CH2Cl2为液体         D．CH2Cl2只有一种空间结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应速率的说法中，错误的是               （    ）

    A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

    D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率

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