Question

【题目】CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

(1)该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高CO的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是____(选填序号)

a．用更高效的催化剂 b．粉碎矿石，增大接触面积

c．及时吸收或移出CO2 d．增大反应体系的压强

(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H>0，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______(选填编号)。

a．再加入一些铁粉 b．充入一定量CO

c．增大压强 d．升高温度

Answer 1

【答案】放热 c d

【解析】

(1)由表中数据可知，温度升高，K值减小，即反应逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应；欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，根据影响平衡移动的因素逐项进行分析；

(2)平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，固体和纯液体不代入表达式；，则该比值就是平衡常数，而平衡常数只与温度有关，温度不变，K值不变，且正反应为吸热反应，则升温正向移动，平衡常数增大；

（1）由表中数据可知升高温度，平衡常数减小，则正反应为放热反应，

a．用更高效的催化剂，只能加快反应速率，不影响平衡移动，故错误；

b．粉碎矿石，增大接触面积，只能加快反应速率，不影响平衡移动，故错误；

c．及时吸收或移出CO2 ，平衡正向移动，反应物转化率增大，故正确；

d．增大反应体系的压强，平衡不移动，故错误；

故选c；

(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H>0，该反应的平衡常数表达式K＝。

a．再加入一些铁粉，平衡不移动，故a错误；

b．充入一定量CO，相当于增大压强，比值不变，故b错误；

c．增大压强，平衡不一定，故c错误；

d．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故d正确；

故选d。