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    金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4） 
    3-n
    2
    ]n，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
     
    ．
    （2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的说法中正确的有
     
        （填字母）．
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素‘
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．

    （4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9 00g?cm-3，则铜原子的直径约为
     
    pm，阿伏加德罗常数的值为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）常用的水处理剂，可知铁离子水解生成胶体，则为+3价铁；
    （2）a．均含金属离子与配位离子之间的离子键，配位离子中含配位键；
    b．不存在NH3分子；
    c．非金属性最强的为F，其电负性最大；
    d．由化学式可知，配位数均为6；
    （3）据图知a位置上的Cl原子形成了2个σ键，同时还有2个孤电子对，其杂化轨道类型为sp3杂化；由于铜的化合价有+1、+2，已知KCuCl3中铜为+2价，则+1价的铜形成化合物的化学式为K2CuCl3；
    （4）根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积，根据m=ρ×V计算质量，由晶胞可知Cu原子在顶点和面心，以此计算．
    解答： 解：（1）常用的水处理剂，可知铁离子水解生成胶体，则为+3价铁，则铁离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
    （2）a．晶体中存在化学键类型为配位键和离子键，故a正确；
    b．[Cu（NH3）4]SO4中铜离子和氨分子之间形成配位键，不存在NH3分子，其水溶液中也不含有大量NH3分子，故b错误；
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氟元素，故c错误；
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数，均为6，故d正确；
    故答案为：ad；
    （3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为：sp3，
    一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为K2CuCl3，
    故答案为：sp3；K2CuCl3；
    （4）根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积V=（361 pm）3≈4.70×10-23 cm3，根据m=ρ×V=9.00 g?cm-3×4.70×10-23cm3=4.23×10-22g；
    由于一个铜晶胞中含有的铜原子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4（个），每个铜原子的体积约为=4.70×10-23 cm3÷4=1.18×10-23 cm3，则
    1
    6
    ×π×d3=1.18×10-23 cm3，解得铜原子的直径d≈255pm；NA=
    63.6g/mol
    1
    4
    ×4.23×10-22g
    ≈6.05×1023mol-1，
    故答案为：255；6.05×1023．
    点评：本题考查晶胞计算及物质结构，为高频考点，侧重选修三物质结构与性质的考查，涉及电子排布、杂化及晶胞计算等，注重高频考点的考查，综合性较强，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法正确的是（　　）
    A、与W相邻的同主族元素单质的重要用途是制作光纤
    B、X单质不可能置换出W单质
    C、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
    D、由非金属性强弱可知，不可能由W的含氧酸制备Z的含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    编号温度（℃）起始物质的量
    （mol）    		平衡物质的量
    （mol）    		达到平衡所需时间
    （s）
    PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
    Ⅰ320      0.400.100.10t1
    Ⅱ320      0.80  t2
    Ⅲ410      0.400.150.15t3
    下列说法正确的是（　　）
    A、平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
    B、反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
    C、反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=
    0.10
    t1
    mol/（L?s）
    D、起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）
    B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其路线如图1所示．

    （1）写出A的结构简式
     
    ．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是
     
    ．
    （3）写出下列反应的反应类型：①
     
    ，④
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．
    在实验室我们用如图2所示的装置制取乙酸乙酯．
    （5）A试管中反应时要加入浓硫酸，其作用是：
     
    ；
    （6）B试管中的液体是
     
    ，主要作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    图表示催化剂能改变化学反应的焓变
    B、
    图表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c（OH-）大小：a＜b
    C、
    由图可知反应2A（g）+B（g）?C（g）的△H＞O，且 a=2
    D、
    图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，各1L的 0.1mol?L-1的HX溶液与0.1mol?L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A、HX为一种弱酸，ROH为弱碱
    B、a、b两点由水电离出c（H+）均为10-12mol?L-1
    C、两溶液等体积混合：c（X-）=c（R+）+c（ROH）
    D、两溶液等体积混合：c（R+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：，下列对该香精的叙述不正确的是（　　）
    A、该香精在酸性条件的水解是可逆反应
    B、该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色
    C、该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应
    D、一定条件下，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要5molH 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中．下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A、KBr
    B、NaOH
    C、HBr
    D、NH4NO3

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