Question

9．某温度下重水中存在电离平衡D₂O?D⁺+OD^-，D₂O的离子积常数=1.0×10^-12，若pD=-lgc（D⁺），该温度下有关分析不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11
• B． 将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5
• C． 向30 mL 0.5mol•L^-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L^-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10
• D． pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD^-）为1×10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 D₂O的离子积常数=1.0×10^-12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性，联系酸碱混合计算解答．

解答 解：D₂O的离子积常数=1.0×10^-12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性，
A、溶液中c（OD^-）=0.1mol/L，则c（D⁺）=1.0×10^-11，pD=11，故A正确；
B、pD=4的DCl的重水溶液中c（D⁺）=1.0×10^-4，稀释10倍后c（D⁺）=1.0×10^-5，pH=5，故B正确；
C、混合溶液中c（OD^-）=$\frac{0.03L×0.5mol/L-0.02L×0.5mol/L}{0.05L}$=0.1mol/L，则c（D⁺）=1.0×10^-11，pD=11，故C错误；
D、NaOD溶液中的D⁺全部有水电离出来，pD=10，说明水电离出的c（D⁺）=1.0×10^-10，而水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中水电离出的c（OD^-）=1.0×10^-10mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题结合重水的电离考查了水的离子积常数，注意温度影响其大小，题目难度中等．