Question

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_a L与pH=12的NaOH溶液V_b L混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=

 

．
（2）在25℃时，将c mol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.01mol/L NaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H⁺）=10^-11mol/L，Kw=c（OH^-）×c（H⁺），
（1）混合溶液为中性，则V_a L×0.01mol/L=V_b L×0.1mol/L；
（2）呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，以此计算．

解答： 解、（1）将pH=2的H₂SO₄溶液V_a L与pH=12的NaOH溶液V_b L混合，若所得混合液为中性，则V_a L×0.01mol/L=V_b L×0.1mol/L，所以V_a：V_b=10：1，故答案为：10：1；
（2）呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

10-7×0.01

c 2 -0.01

=

2×10-9

(c-0.02)

mol?L^-1，故答案为：

2×10-9

(c-0.02)

mol?L^-1；

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．