Question

现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类
请回答下列问题：
（1）淡黄色固体位于    组（填“A～E），1mo1该物质与足量反应转移电子    mo1；
（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水视色的原因    ；
（3）C组中某一物质须在加热时才能与水节蒸气反应，其化学反应方程式为    ；
（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验制法    ．

Answer 1

【答案】分析：氨气（NH₃）、氟气（F₂）、氯气（Cl₂）、钠（Na）、铁（Fe）、氧化钠（Na₂O）、过氧化钠（Na₂O₂）、二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）、二氧化氮（NO₂）等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类；依据分组后的性质分析判断，A组、与水反应生成的溶液呈酸性，氟气（F₂）、二氧化硫（SO₂）、二氧化碳（CO₂）、二氧化氮（NO₂）；B组生成物水溶液呈碱性为钠（Na）、氧化钠（Na₂O）、过氧化钠（Na₂O₂）；C、水是氧化剂为：钠（Na）、铁（Fe）；D、水是还原剂为：氟气（F₂）；E、与水反应水即不是氧化剂也不是还原剂的是：氯气（Cl₂）、过氧化钠（Na₂O₂）、二氧化氮（NO₂）；
解答：解：（1）淡黄色固体是过氧化钠（Na₂O₂）在E组；1mo1过氧化钠与足量反应，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；转移电子1mol；故答案为：E、1；
（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质是SO₂，使溴水视色的原因为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，说明是铁和水蒸气的反应，其化学反应方程式为：
3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂；故答案为：3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂
（4）B组中气体物质为NH₃用化学方程式表示的实验制法为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
点评：本题考查了常见单质化合物的性质应用，主要考查单质化合物与水反应的特征应用，熟悉物质的性质和产物性质分析判断是解题的关键．