Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 氨水导电能力比BaSO₄的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO₄是弱电解质
• B． 已知H₂C₂O₄是弱酸，其电离方程式为：H₂C₂O₄?2H⁺+C₂O₄^2-
• C． 若反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0
• D． 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

Answer 1

分析 A．强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；
B．草酸为二元弱酸，在溶液中部分电离，主要以第一步为主，其电离方程式分步书写；
C．不能自发进行的反应△H-T△S＞0；
D．工业合成氨温度控制在500℃，主要是考虑催化剂的催化活性及反应速率．

解答 解：A．一水合氨在溶液中部分电离，则一水合氨为弱电解质，且氨水为混合物，则氨水既不是电解质，也不是非电解质；BaSO₄投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，故A错误；
B．已知H₂C₂O₄是弱酸，则电离方程式分步书写，主要以第一步为主，其电离方程式为：H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，故B错误；
C．该反应的△S＞0，若不能自发进行，△H-T△S＞0，则△H＞0，故C正确；
D．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，不利于反应产率，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素、反应热与焓变等知识，主要掌握化学平衡及其影响因素，明确弱电解质的电离平衡及强弱电解质的区别．