通过复习总结.你认为下列对化学知识概括合理的是 A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子.有阳离子存在也一定有阴离子B．只由非金属元素组成的化合物不可能含有非极性共价键C．原子晶体.离子晶体.金属晶体.分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高.分子晶体熔点不一定比金属晶体低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子

B．只由非金属元素组成的化合物不可能含有非极性共价键

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质属于离子化合物的是

A．C₆₀

B．HCl

C．C₆H₆

D．CaCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）锡有白锡和

灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm³，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡暗灰色固体或粉末，密度5.75g/cm³，无延展性，导电导热能力差，13.2℃以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题：
①   六方最密堆的配位数是     ，和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫         。
②   白锡和灰锡的关系是       ，白锡转化为灰锡的变化属        。
③   白锡属    晶体，灰锡属    晶体。
④   根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因                          。
⑤  从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳定的原因                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10^－10m，顶点位置为Z⁴^＋所占，体心位置为Ba²^＋所占，所有棱心位置为O²^－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外电子排布式为______________；
⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y
形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z⁴^＋置于立方体的体心，Ba²^＋置于立方体的顶点，则O²^－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z⁴^＋的氧配位数为________；
④已知O²^－半径为1.40×10^－10 m，则Z⁴^＋半径为___________m。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．离子化合物一定为离子晶体

B．同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小

C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀

D．两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学一一选修物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。
请回答：
（1）B元素外围电子排布图为：                。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为         ，电负性由大到小顺序为               （用元素符号回答）。
（3）B和C两元素形成的阴离子BC^-₃中B的杂化类型为        ，空间构型为     。
（4）与BC^-₃互为等电子体且含

有A、C两元素的微粒是        。（写化学式）
（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因             。
（6）D元素基态原子电子排布     ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为     ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为       。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有      、         个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是        。该物质的化学式可表示为           。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10^-9m），则该晶体的密度为            g/cm³。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，正确的一组是
①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极