练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质
    		SiCl4
    		BCl3
    		AlCl3
    		FeCl3
    		PCl5
    沸点/℃
    		57.7
    		12.8
    		－
    		315
    		－
    熔点/℃
    		－70.0
    		－107.2
    		－
    		－
    		－
    升华温
    度/℃
    		－
    		－
    		180
    		300
    		162
     
    请回答下列问题：
    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。
    (2)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______________________________。
    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是________(填写元素符号)。
    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________________________。
    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______。

    (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
    (2)使SiCl4冷凝
    (3)Al、P、Cl
    (4)①否 KMnO4溶液自身可作指示剂
    ②4.480%

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（   ）

    A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列物质中：
    （1）互为同分异构体的有          ；
    （2）互为同素异形体的有          ；
    （3）属于同位素的有              ；
    （4）属于同一种物质的有          。(填序号)
    ①液氯；②；③白磷；④氯气；⑤；⑥；⑦；⑧红磷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ．按要求填空(每空1分)
    ①KOH的电子式:                      ②NH4Cl的电子式：                 
    ③CO2的结构式:                       ④HClO的结构式:                  
    Ⅱ．按要求填空(每空2分)
    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                        ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
    (1)混合气体的密度是       。
    (2)混合气体的平均摩尔质量是       。
    (3)CO2和CO的体积之比是       。
    (4)CO的体积分数是       。
    (5)CO2和CO的质量之比是       。
    (6)CO的质量分数是       。
    (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是       。
    (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
    (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
    (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
    (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L。(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    单质硅是很重要的工业产品。
    （1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：
    Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）  △H1＝－601．8 kJ/mol
    Mg（s）＝ Mg（g）                △H2＝+75 kJ/mol
    Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s）   △H3＝ －859．4 kJ/mol
    则2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
    Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，写出电池正极的电极反应式                       。
    （2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2·2H2O和SiO2等物质。工艺流程如下：

    已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。回答下列问题：
    ①SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
    ②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c(Fe3+)=             。
    ③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8．4吨BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，则产率为      。
    ④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的溶液和溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：
    ①水，调成泥浆②稀硫酸调pH为1～2③煮沸④过滤―→―→产品
    已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_____________________。
    （2）若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。
    （5）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol?L-1。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是       。
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。
    ①容量瓶上需标有以下五项中的       。
    A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序       （字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸       mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入       中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用       加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下       处。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案