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    （12分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                                         。

    （2）甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                                    。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H =-49.0KJ/mol

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上右图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=              

    ②该反应的平衡常数表达式为                         。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。

    A．升高温度                                                  B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离                        D．再充入1molCO2和3molH2

     

    （12分）

       （1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l)  △H =-726.51 kJ/mol 

    （2）负    O2 + 4H++ 4e－== 2H2O 

       （3）①0.225 mol/(L·min)（或13.5 mol/(L·S)无单位不给分），

    ②，③C、D

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol
    ．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    则反应②的△H2=
    -192.8kJ?mol-1
    -192.8kJ?mol-1
    ．
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如右．甲醇进入
    负
    负
    极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ．
    （4）已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是
    945.6KJ/mol
    945.6KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省泉州一中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                     。
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
    ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
    已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
    则反应②的△H2= 　　　　　　　　　      。
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入　　　　极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为　　　　　　　　　　                　　。

    （4）已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
    N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g） ΔH=" —92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是                 。

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省大庆实验中学高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                                        。
    （2）甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入       极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                                    。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上右图所示。
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=              
    ②该反应的平衡常数表达式为                         。
    ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
    A．升高温度                                                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离                        D．再充入1molCO2和3molH2

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                      。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1=+49.0 kJ·mol-1

    ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2

    已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol-1

    则反应②的△H2= 　　　　　　　　　       。

    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入　　　　极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为　　　　 　　　　　　                 　　。

    （4）已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

    N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g）  ΔH= —92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                                          。

    （2）甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入         极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                                      。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g）  CH3OH（g）+H2O（g） △H =-49.0KJ/mol

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上右图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=              

    ②该反应的平衡常数表达式为                          。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是             。

    A．升高温度                                                  B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离                        D．再充入1molCO2和3molH2

     

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