Question

5．1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.93KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． C+H₂O=CO+H₂；△H=+131.2KJ/mol
• B． CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）；△H=-131.2KJ/mol
• C． C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+10.93KJ/mol
• D． C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=-131.2KJ/mol

Answer 1

分析 A、热化学方程式需要标注物质聚集状态；
B、依据热化学方程式书写方法写出分析判断，反应焓变应是对应热化学方程式量的焓变，方向改变符号改变；
C、反应是吸热反应，12g碳反应吸热130.8KJ；
D、反应是吸热反应，焓变为正值．

解答 解：A、选项中的方程式未标注物质聚集状态，故A错误；
B、1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.9kJ的热量，12g碳完全反应吸热130.8KJ，热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130.8kJ•mol^-1 ，所以CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-130.8kJ•mol^-1，故B正确；
C、反应是吸热反应，12g碳完全反应吸热130.8KJ，热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130.8kJ•mol^-1 ，故C错误；
D、碳和水蒸气反应是吸热反应，焓变为正值，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和正误判断，注意焓变的正负和数值计算，掌握基础是关键，题目难度中等．