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    【题目】短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

    A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

    B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

    C. 氢化物的稳定性：C>D

    D. 简单离子的半径：B>C > >D>A

    【答案】B

    【解析】短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素的最外层电子数之和为15，设B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A、A为O元素，C为S元素，形成的化合物为SO2或SO3，溶液呈酸性，错误；B、B为Al元素，D为Cl元素，形成的化合物为氯化铝，水解呈酸性，错误；C、同周期自左而右非极性增强，非金属性Cl>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl>H2S，错误；D、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al>S>Cl>O，即A<D<C<B，正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

    A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②

    C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA

    B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为NA

    C. 标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA

    D. 标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是 。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 （填一种即可）。

    （2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：

    猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

    猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

    猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

    你认为最不可能的是猜想 ；理由是 。

    （3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中。

    无明显现象

    ①

    向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中。

    ②

    ③

    乙小组通过Na2S2O3与0.1 mol·L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

    实验编号

    温度/℃

    Na2S2O3

    V(H2SO4)/mL

    V(H2O)/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    ①

    25

    0.1

    5.0

    10.0

    a

    ②

    25

    0.1

    10.0

    10.0

    0

    ③

    25

    0.1

    5.0

    5.0

    b

    （4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式： ；

    （5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为 mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃、101kPa条件下：

    ①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；

    ②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是

    A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

    B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应

    C．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

    D．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )

    A．原子半径：W>Z>Y>X>M

    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

    C．由X元素形成的单质不一定能导电

    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O(g)=CO（g）＋H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g)=CO（g）＋3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是

    A．离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ

    B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ

    C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2

    D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

    (1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是( )

    A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化

    C．在常温下就分解为气体 D．该涂料不可能发生分解

    (2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

    N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

    则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______________。

    (3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。

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