Question

18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空．

族 周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

X

Y

G

3

Z

…

H

W

E

4

…

Q

（1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是氟（填元素名称）．
（2）E元素与Q元素两者核电荷数之差是18．
（3）G对应离子的半径＞Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）．
（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+2H₂↑．
（5）为比较元素X和W的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）．溶液B的作用是除去CO₂中的HCl，能说明X和W非金属性强弱的离子方程式是CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表在的位置可知，X为C，Y为N，G为F，Z为Na，H为Al，W为Si，E为Cl，Q为Br．
（1）非金属性越强，得电子能力越强；
（2）E元素与Q元素两者核电荷数分别为17、35；
（3）具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（4）Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，与Al反应生成偏铝酸钠和氢气；
（5）根据强酸制取弱酸的反应原理可知，B中试剂除去二氧化碳中的HCl，结合非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强分析．

解答 解：由元素在周期表在的位置可知，X为C，Y为N，G为F，Z为Na，H为Al，W为Si，E为Cl，Q为Br．
（1）上述元素中F（氟）的非金属性最强，得电子能力最强，故答案为：氟；
（2）E元素与Q元素两者核电荷数分别为17、35，核电荷数之差是35-17=18，故答案为：18；
（3）具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Z的原子序数大，其离子半径小，所以G对应离子的半径＞Z对应离子的半径，故答案为：＞；
（4）Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，与Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+2H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+2H₂↑；
（5）比较元素X和W的非金属性强弱，图中装置中发生强酸制取弱酸的反应原理，B中试剂除去二氧化碳中的HCl，说明X和W非金属性强弱，则装置中最后的试剂瓶中发生二氧化碳与硅酸钠的反应生成硅酸，离子反应为CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓，故答案为：除去CO₂中的HCl；CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，（5）中酸性比较注意B为除杂是解答的易错点，题目难度不大．