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    下列关于有机化合物的叙述错误的是

    A．甲烷和乙烯可以用溴水鉴别

    B．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量的钠

    C．棉花、蛋白质和油脂都是高分子化合物，水解产物均为电解质

    D．用饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、甲烷不与溴水反应，乙烯可使溴水因加成而褪色，正确；B、钠与煤油不反应可用煤油保存少量的钠，正确；C、油脂不是高分子化合物，错误；D、乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇可用饱和碳酸钠溶液除去，正确。故答案选C。

    考点：考查常见有机化合物的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）

    B． CH2 CH2Br2

    D．CH2ClCH2CH3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期

    E

    与C同周期，其原子半径在该周期最小

    R

    有多种化合价，其最高正价为+6价

    回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：C ，E ；画出B的阴离子结构示意图： 。

    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是 ；

    （3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是： 。

    （4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是 （填序号）。

    A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族

    B．R2－与氖原子电子层结构相同

    C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性

    D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol

    （5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。 ； 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    13C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是

    A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质

    C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三三模试卷理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。

    （1）常温下可用于检测CO，反应原理为：。向2L密闭容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的体积分数随时间的变化如下图所示。

    ①0～0.5min内的平均反应速率_____________。

    ②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是____________(填代号)。

    a．生成I2的质量为原来的2倍

    b．混合气体的平均摩尔质量不变

    c．达到平衡的时间为原来的2倍

    d．混合气体的密度不变

    ③反应达a点时，欲增大容器中的体积分数，可采取的措施为____________。

    （2）以为催化剂，可以将的混合气体直接转化为乙酸。

    ①若该反应的原子利用率为100％，则______________。

    ②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。

    （3）利用反应可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：

    （1）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是______。

    （2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是____________。

    （3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是_______（填代号），原因是_______。

    a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中

    b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中

    c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中

    写出生成CoCO3的离子方程式______________________________________。

    （4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为_______________（填化学式）。

    （5）实验室用下列装置制取，并测定其化学式。

    ①装置A制得的中含有少量Cl2，则装置B中所盛放的试剂为______（填代号）。

    a．NaHCO3溶液 b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和NaCI溶液

    ②在CoCO3完全转化为后，若称得E管增重4．40g，D管内残留物质的质量是8．30g，则生成物的化学式为____________。

    ③若缺少装置F，则导致的值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的叙述正确的是

    A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

    B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

    C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

    D．除去Fe(OH)3固体中少量:Mg(OH)2加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省下学期高二期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    某烯烃与H2加成后的产物是, 则其结构式可能有

    A．1种B．2种 C．3种 D．4种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)．钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，并含FeO、A12O3、 SiO2等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO2，并获得副产品FeSO4·7H2O.

    请回答下列问题：

    (l)步骤I的目的是　　　　　　　　　　　　

    （2）写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）步骤II中经过　　　　　　、　　　　　 、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶体，还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水）．该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理：　　　　　　　　

    （5）为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL。

    ①该滴定达到终点时的现象　　　　　　　　　　

    ②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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