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    （10分）．根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：
    （1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：_________________________________________________
    （2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：______________________________________________
    （3）硫酸溶解氢氧化铜：____________________________________________________
    （4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：________________________________________
    阳离子、氢离子（H+）；
    （1）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O    （2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O   （4）Zn+2H+=Zn2++H2↑

    在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，叫做酸。阳离子、氢离子（H+）；
    （1）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O    （2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O   （4）Zn+2H+=Zn2++H2↑
    考查酸的概念及通性，以及离子方程式的书写。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)
    A．该酸加热至沸腾不分解
    B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
    C．该酸可以溶解Cu(OH) 2
    D．该酸与CaCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能判断某酸一定是弱电解质的是 (    )
    A．该酸易挥发B．该酸的稀溶液中有一种分子存在
    C．导电能力比盐酸弱D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸           盐酸（填>,<或=），整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸          盐酸（填>,<或=），放出的H2醋酸        盐酸（填>,<或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸         盐酸，放出H2的物质的量醋酸         盐酸。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度；B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度；
    (1)请写出下列各物质的化学式：
    A1               A2              B1               B2           
    (2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：
    ___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    ①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 ②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5　④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等.
    A．①②  B．①③  C．①③④              D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
    A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     Ka= 1.75×10-5
    碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
    亚硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 =                       ；
    碳酸的第一步电离比第二步电离      (填“容易” 或 “困难”)。
    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：   ＞  ＞  
    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）
    A．c（CH3COO－）B．c（H+）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能表明氨水是弱电解质的叙述是
    A．NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多
    B．0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7
    C．NH4Cl 的水溶液的pH值小于7
    D．5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应

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